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Für ein bestimmtes Gas in einem geschlossenen Behälter wurde der Druck um # 0,4% # und die Temperatur um # 1 K erhöht. Bei welcher Temperatur hat das Gas angefangen?

Dies ist eine unmögliche Frage. Wenn wir jedoch davon ausgehen, dass die Frage lautete, dass das Gefäß starr ist, dann bekomme ich eine Anfangstemperatur von # "250 K" #.


Nun, wie üblich, wenn Sie Druck, Temperatur und "geschlossenes Gefäß" im selben Satz sehen, nehmen wir Idealität an ...

#PV = nRT #

  • # P # ist Druck in #"Geldautomat"#.
  • # V # ist Volumen in # "L" #.
  • # n # ist Mol ideales Gas.
  • #R = "0,082057 L cdot atm / mol cdot" K "# ist die universelle Gaskonstante.
  • # T # ist Temperatur in # "K" # (wie es sein muss! Warum?).

Der geschlossene Behälter bedeutet für uns sehr wenig; es heißt nur, dass die mol gas konstant sind. Es sagt nichts über das konstante Volumen des Gefäßes aus, da es sich durchaus um einen großen, fetten Ballon handeln könnte.

Wir werden anscheinend gegeben:

#P -> 1.004P #

#T -> T + 1 #

#n -> n #

#V -> ??? xx V #

Ersatz um zu bekommen:

# 1.004P cdot V = nR (T + 1) = nRT + nR #,

Dabei sind die geschriebenen Variablen alle für den Anfangszustand und wir interpretieren die Frage als geschlossenes UND starres Gefäß. Also nehmen wir das an #??? = 1#.

Beachten Sie das seit #PV = nRT #können wir jetzt schreiben:

# 1.004nRT = nR (T + 1) #

Dann teilen Sie sich durch # nR # bekommen:

# 1.004T = T + 1 #

# => 0.004T = 1 #

# => Farbe (blau) (T = 1 / 0,004 = "250 K") #

Dies ist eine der gegebenen Antwortmöglichkeiten. Das bedeutet nicht, dass die Frage nicht revidiert werden kann, aber wahrscheinlich bedeutete dies tatsächlich die Frage.