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Wie viele Mol Wasserstoffgas entstehen, wenn # "20 g" # Natriummetall mit # "10 g" # Wasser reagiert?

Antworten:

# "0,6 g H" _2 #

Erläuterung:

Schreiben Sie zunächst die ausgeglichene chemische Gleichung, die diese Reaktion beschreibt

# (Na) _ ((s)) + Farbe (blau) (2) H 2 O ((l)) 2 NaOH _ ((aq)) + H (1) 2 (g)) Uarr #

Natrium und Wasser reagieren in einem # 1: Farbe (blau) (2) # MolverhältnisDas nächste, was Sie hier tun müssen, ist, die angegebenen Massen in umzuwandeln Mole mit der Molmasse von Natrium und der Molmasse von Wasser.

# 20 Farbe (rot) (Abbruch (Farbe (schwarz) ("g"))) * ("1 Mol Na") / (23.0Farbe (rot) (Abbruch (Farbe (schwarz) ("g")))) = "0,870 Mol Na" #

Farbe # 10 (rot) (abbrechen (Farbe (schwarz) ("g"))) * * ("1 Mol H" _2 "O") / (18.015Farbe (rot) (abbrechen (Farbe (schwarz) ("g") )))) = 0,555 mol H 2 O #

Jetzt in Ordnung für alle Maulwürfe Natrium, um an der Reaktion teilzunehmen, brauchen Sie

# 0.870 Farbe (rot) (abbrechen (Farbe (schwarz) ("Mole Na"))) * (Farbe (blau) (2) Farbe (weiß) (.) "Mole H" _2 "O") / (1Farbe ( rot) (abbrechen (Farbe (schwarz) ("Mole Na")))) = "1,74 Mole H _2" O "#

Wie Sie sehen können, haben Sie

#overbrace ("0,555 Mol H _ 2 O") ^ (Farbe (lila) ("was ist verfügbar")) "" <"" Overbrace ("1,74 Mol H _ 2 O") ^ (Farbe (lila) ("Was wird benötigt"))#

Dies bedeutet, dass Wasser als Wasser dient begrenzende Reagenzd.h. es wird vollständig verbraucht Vor Alle Mole Natrium haben die Chance, an der Reaktion teilzunehmen.

Man kann also sagen, dass die Reaktion verbrauchen wird #0.555# Mole aus Wasser.

Um die Anzahl Mol Wasserstoffgas zu ermitteln, verwenden Sie die #Farbe (blau) (2): 1 # Molverhältnis das besteht zwischen Wasser und Wasserstoffgas.

# 0.555 Farbe (rot) (abbrechen (Farbe (schwarz) ("Mole H" _2 "O"))) * "1 Mol H" _2 / (Farbe (blau) (2) Farbe (rot) (abbrechen (Farbe ( schwarz) ("Mole H" _2 "O")))) = "0,2775 Mole H" _2 #

Schließlich um dies zu konvertieren GrammVerwenden Sie die Molmasse von Wasserstoffgas

# 0.2775 Farbe (rot) (Abbruch (Farbe (schwarz) ("Mole H" _2))) * "2.016 g" / (1 Farbe (rot) (Abbruch (Farbe (schwarz) ("Mole H" _2)))) = Farbe (dunkelgrün) (ul (Farbe (schwarz) ("0,6 g"))) #

Die Antwort muss auf eins gerundet werden Signifikante Figurdie Anzahl der Sig-Feigen, die Sie für Ihre Werte haben.