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Chemie: Frage Nr. B369f - 2020

Anonim

Antworten:

# "B" _2 "H" _6 #

Erläuterung:

Die Idee hier ist, dass die Molmasse der Verbindung immer a sein wird mehrere der Molmasse seiner empirische Formel.

Mit anderen Worten, wenn Sie die Molmasse der empirischen Formel mit a multiplizieren ganze Zahl, sagen wir #Farbe (blau) (n) #Sie werden mit der Molmasse der Verbindung enden.

# ("BH" _ 3) xx Farbe (blau) (n) = "B" _ Farbe (blau) (n) "H" _ (3 Farbe (blau) (n)) #

Sie kennen also bereits die Molmasse der empirischen Formel. Berechnen Sie also die Molmasse der empirischen Formel anhand der Molmasse von Bor und der Molmasse von Wasserstoff. Die beiden Molmassen finden Sie im Periodensystem.

# BH 3: 10,811 g mol ^ (-1) + 3 xx 1,008 g mol ^ (-1) = 13,835 g mol ^ (-1) #

Sie können jetzt Ihre Gleichung so einrichten

# "13,835 g mol" ^ (- 1) xx Farbe (blau) (n) = "27,67 g mol" ^ (- 1) #

Das wird dich bekommen

#Farbe (blau) (n) = (27.67 Farbe (rot) (Abbruch (Farbe (schwarz) ("g mol" ^ (- 1))))) / (13.835Farbe (rot) (Abbruch (Farbe (schwarz)) ("g mol" ^ (- 1))))) = 1.998 ~ 2 #

Man kann also sagen, dass die Summenformel der Verbindung ist

# ("BH" _ 3) _ Farbe (blau) (2) => "B" _2 "H" _6 -> # Diboran