Skip to main content

Chemie: Frage # 26490 - 2020

Anonim

Antworten:

1 mol von # "FeC" _2 "O" _4 # reduziert b) 3/5 mol von # "KMnO" _4 #.

Erläuterung:

Schreiben Sie die ausgeglichene Gleichung

# 3 × MnO _4 ^ - + 8H ^ + + 5e ^ - Mn ^ 2+ + 4H_2 O
# 5 × FeC 2 O 3 Fe + 3CO + 2CO 2 + 3 e ^ ^ #
#stackrel (———————————————————) ("3MnO" _4 ^ "-" + 5FeC _2 "O" _4 + 24H "^" + 3Mn ^ 2+ + 5Fe ^ 3+ + 10CO 2 + 12 H 2 O) #

# 3KMnO_4 + 5FeC_2O_4 + 24H ^ + 3Mn ^ 2+ + + 5Fe ^ 3+ + 3K + + 10CO _2 + 12 H _2 O #

Berechnen Sie die Mole von # "KMnO" _4 #

# "Mole KMnO" _4 = 1 Farbe (rot) (Abbruch (Farbe (schwarz) ("mol FeC 2 O 4"))) × 3 mol KMnO _ 4 / (5 Farbe (rot) (Abbruch ( Farbe (schwarz) ("mol FeC" _2 O + 4)))) = 3/5 Farbe (weiß) (l) mol KMnO _4 #