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Erklären Sie kurz, warum der Student die verschiedenen Bindungen so gruppiert hat.

Intramolekulare Bindungen sind Bindungen, die innerhalb eines Moleküls auftreten.

  • Kovalent ist offensichtlich, Atome teilen Elektronen.
  • Bei Ionen werden die Elektronen gespendet und durch Ionenladungen angezogen.
  • Bei metallischen werden die Anionen durch die delokalisierten Elektronen zusammengehalten.

Intermolekulare "Bindungen" treten zwischen Molekülen auf.

  • Wasserstoffbrückenbindungen treten auf, wenn Wasserstoff aufgrund der höheren Elektronegativität eines anderen Atoms zu einem elektropositiven Molekül in einem Molekül wird und dann mit einem sehr elektronegativen Ende eines polaren Moleküls interagiert.

  • van-de-Waals-Kräfte treten durch permanente Dipole in einem Molekül auf, wodurch positive und negative Bereiche entstehen.