Skip to main content

Aluminium, # "Al" #, erzeugt # "H" _2 # Blasen, wenn es in # "HCl" # eingetaucht wird, Quecksilber, # "Hg" # nicht. Welches ist das stärkste Reduzierstück?

Antworten:

Aluminium Metall.

Erläuterung:

Grundsätzlich zeigt die Tatsache, dass Aluminium beim Eintauchen in Salzsäure Blasen aus Wasserstoffgas erzeugt, an, dass es Salzsäure zu Wasserstoffgas reduzieren kann.

# 2 Al (- (s)) + 6 HCl ((aq)) 2 AlCl (3 (aq)) + 3 H (2 (g)) uarr #

Das Oxidationshalbreaktion sieht aus wie das

# "Al" _ ((s)) -> "Al" _ ((aq)) ^ (3+) + 3 e "^" (-) #

Aluminiummetall wirkt hier also als Reduktionsmittel, da jedes Aluminiumatom verliert #3# Elektronen.

Das Reduktionshalbreaktion sieht aus wie das

# 2 "H" _ ((aq)) ^ (+) + 2 e ^ (-) -> "H" _ (2 (g)) #

Hier gewinnt jedes Atom Wasserstoff #1# Elektron, was äquivalent ist zu sagen, dass zwei Wasserstoffatome gewinnen werden #2# Elektronen.

Sie können die Anzahl der in den beiden Halbreaktionen verloren gegangenen und gewonnenen Elektronen ausgleichen, um die ausgewogene chemische Gesamtgleichung zu erhalten, die diese Redoxreaktion beschreibt.

Aluminium ist also das Reduktionsmittel weil es Wasserstoffkationen reduziert, # "H" ^ (+) #zu Wasserstoffgas, # "H" _2 #. So kann das Metall Salzsäure zu Wasserstoffgas reduzieren, aber das Aluminiumkation # "Al" ^ (3 +) #, kann nicht dasselbe tun, weil es an Elektronen fehlt, d. h. es hat keine Elektronen mehr zum Spenden.

#Farbe (weiß) (a) #

Im Vergleich dazu erzeugt Quecksilber beim Eintauchen in Salzsäure keine Wasserstoffgasblasen kann nicht Salzsäure zu Wasserstoffgas reduzieren.

Wenn also das Metall die Salzsäure nicht zu Wasserstoffgas reduzieren kann, wird das Quecksilber (I) -Kation # "Hg" ^ (+) #, kann es auch nicht reduzieren #-># Denken Sie darüber nach, dass dem Quecksilberkation (I) zunächst ein Elektron fehlt.