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Eine Lösung von Eisen (III) -chlorid wird mit einer Lösung von Natriumhydroxid gemischt und reagiert, um festes Eisen (III) -hydroxid und wässriges Natriumchlorid zu erhalten. Was ist die ausgewogene chemische Gleichung für diese Reaktion?

Antworten:

# FeCl (3 (aq)) + 3 NaOH ((aq)) -> Fe ((OH)) (3 (s)) darr + 3 NaCl ((aq) ) #

Erläuterung:

Beginnen Sie mit dem Schreiben der unausgewogen chemische Gleichung, die dies beschreibt doppelte Verdrängungsreaktion

# "FeCl" _ (3 (aq)) + NaOH (_ (aq)) Fe ((OH)) (3 (s)) darr + "NaCl" #

Um diese chemische Gleichung auszugleichen, können Sie die Tatsache verwenden, dass sich die beiden Reaktanten und Natriumchlorid befinden löslich in Wasser, was bedeutet, dass sie in wässriger Lösung als Ionen vorliegen.

# "FeCl" _ (3 (aq)) -> Fe "_ ((aq)) ^ (3+) + 3 Cl" _ ((aq)) ^ (-) #

# "NaOH" _ ((aq)) -> "Na" _ ((aq)) ^ (+) + "OH" _ ((aq)) ^ (-) #

# "NaCl" _ ((aq)) -> "Na" _ ((aq)) ^ (+) + "Cl" _ ((aq)) ^ (-) #

Sie können die unausgeglichene chemische Gleichung als umschreiben

(Fe) ((aq)) ^ (3+) + 3 Cl ((aq)) ^ (-) + Na ((aq)) ^ (+) + OH () (aq)) ^ (-) -> "Fe" ("OH") _ (3 (s)) darr + Na (_) ((aq)) ^ (+) + Cl (_ (aq)) ^ (-) #

Das erste, was hier auffällt, ist, dass Sie die Chloridanionen ausgleichen müssen, indem Sie die Chloridanionen auf der Seite der Produkte mit multiplizieren #Farbe (blau) (3) #.

Denken Sie daran, dass die Chloridanionen Teil des Natriumchlorids sind, wenn Sie also die Chloridanionen mit multiplizieren #Farbe (blau) (3) #Sie müssen dasselbe für die Natriumkationen tun

(Fe) ((aq)) ^ (3+) + 3 Cl ((aq)) ^ (-) + Na ((aq)) ^ (+) + OH () (aq)) ^ (-) -> "Fe" ("OH") - (3 (s)) darr + Farbe (blau) (3) Na (- (aq)) ^ (+) + Farbe ( blau) (3) "Cl" _ ((aq)) ^ (-) #

Balancieren Sie nun die auf der Reaktantenseite vorhandenen Natriumkationen durch Multiplikation mit #Farbe (rot) (3) #. Auch hier sind die Natriumkationen Teil des Natriumhydroxids. Vergewissern Sie sich also, dass Sie auch die Hydroxidanionen multiplizieren!

(Fe) ((aq)) ^ (3+) + 3 Cl ((aq)) ^ (-) + Farbe (rot) (3) Na ((aq)) ^ (+ ) + Farbe (rot) (3) "OH" ((aq)) ^ (-) -> "Fe" ("OH") (3 (s)) darr + Farbe (blau) (3) Na "_ ((aq)) ^ (+) + Farbe (blau) (3) Cl" _ ((aq)) ^ (-) #

Die Hydroxid-Anionen sind jetzt ausgeglichen, weil Sie haben #3# Hydroxidanionen auf der Produktseite als Teil des Produkts unlöslich Eisen (III) hydroxid. Dasselbe kann über die Eisen (III) -Kationen gesagt werden

# ["Fe" _ ((aq)) ^ (3+) + 3 Cl * ((aq)) ^ (-)] + Farbe (rot) (3) xx [[Na] _ ((aq) (+) + "OH" ((aq)) ^ (-)] Fe ((OH)) (3 (s)) darr + Farbe (blau) (3) xx [Na "_ ((aq)) ^ (+) + Cl () ((aq)) ^ (-)] #

um die ausgewogene chemische Gleichung zu erhalten

# "FeCl" (3 (aq)) + Farbe (rot) (3) NaOH (_ (aq)) Fe ((OH)) (3 (s)) darr + Farbe (blau) ) (3) "NaCl" _ ((aq)) #

Sie könnten auch schreiben Netto-Ionengleichung, die nicht die Zuschauerionendie Ionen, die auf beiden Seiten der ausgeglichenen chemischen Gleichung vorhanden sind.

(Fe) ((aq)) ^ (3+) + Farbe (rot) (3) OH (_ (aq)) ^ (-) -> Fe ((OH)) (3 ( s)) darr #