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Frage Nr. 16856

Antworten:

3.61

Erläuterung:

Es ist ziemlich einfach, wenn Sie eine einfache Methode zur Ermittlung der Dichte bei STP verwenden
wir haben
# "Dichte" = ("Masse") / ("Volumen") #
wir kennen das mas von # HBr # ist 81 Einheiten
und ein Mol # HBr # wiegt 81 # gm #
und wir wissen auch, dass das Volumen eines Mols eines Gases 22,4 beträgt # L #Daher haben wir unsere Daten.
bei Ersetzung mit der formalen Dichtegleichung erhalten wir.
# d = 81 / 22,4 = 3,61 gm ^ (- 3) #

Antworten:

Die Dichte von # "HBr" # bei STP beträgt 3,563 g / l.

Erläuterung:

Ja, es gibt eine Gasgesetzgleichung für die Dichte.

Es ist eine Variation der Ideales Gasgesetz.

#color (blau) (| bar (ul (Farbe (weiß)) (a / a) pV = nRTcolor (weiß) (a / a) |))) "" #

Schon seit

#n = "Masse" / "Molmasse" = m / M #,

wir können schreiben

#pV = m / MRT #

oder

#p = (m / V) (RT) / M #

Und Dichte # ρ = m / V #,

so

#p = ρ (RT) / M #

Das gibt

# ρ = (pM) / (RT) #

STP ist definiert als 1 bar und 0 ° C.

In diesem Problem

#p color (white) (ll) = "1 bar" #
#M = "80,91 g · mol" ^ "- 1" #
#Rcolor (weiß) (l) = "0,083 14 bar · L · K ^ - 1" mol "^" - 1 "#
#T-Farbe (weiß) (l) = "273,15 K" #

# ρ = (1 Farbe (rot) (Abbruch (Farbe (schwarz) ("Balken"))) × 80,91 "g" · Farbe (rot) (Abbruch (Farbe (schwarz) ("mol" ^ "- 1")) ))) / ("0.083 14" Farbe (rot) (abbrechen (Farbe (schwarz) ("Balken"))) · "L" · Farbe (rot) (abbrechen (Farbe (schwarz) ("K" ^ "- 1 mol mol ^ 1))) × 273,15 Farbe (rot) (Löschen (Farbe (schwarz) (K)))) = 3,563 g / l #