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Frage Nr. Be953

Antworten:

Die Masse des Produktes beträgt 335 g.

Erläuterung:

Wir haben weder die Temperatur noch den Druck des Gases, also gehe ich davon aus STP (1 bar und 0 ° C).

Dieses Problem besteht aus vier Schritten:

  1. Schreiben Sie die ausgeglichene Gleichung für die Reaktion.
  2. Verwenden Sie die Ideales Gasgesetz die Mole von berechnen # "N" _2 #.
  3. Verwenden Sie die Molverhältnis von # "Produkt": "N" _2 # aus der ausgeglichenen Gleichung zur Berechnung der Mole von #"Produkt"#.
  4. Verwenden Sie die Molmasse des #"Produkt"# um seine Masse zu berechnen.

Lass uns anfangen.

Schritt 1. Schreiben Sie die ausgeglichene chemische Gleichung.

#M_text (r): Farbe (weiß) (mmmmmmm) 82.98 #
#Farbe (weiß) (mm) "6Na + N" _2 "2Na" _3 "N" #

Schritt 2. Berechnen Sie die Mole von # "N" _2 #.

Das Ideales Gasgesetz ist

#color (blau) (Balken (ul (| color (weiß) (a / a) pV = nRTcolor (weiß) (a / a) |))) "" #

Wir können das ideale Gasgesetz neu ordnen

#n = (pV) / (RT) #

In diesem Problem

#P = "1 bar" #
#V = "45,8 L" #
#R = "0,083 14 bar · L · K ^ - 1 mol · ^ -1 - #
#T = 0 ^ @ "C = 273,15 K" #

#n = (PV) / (RT) = (1 Farbe (rot) (Abbruch (Farbe (schwarz) ("Balken"))) × 45,8 Farbe (rot) (Abbruch (Farbe (schwarz) ("L"))) )) / ("0,083 14" -Farbe (rot) (aufheben (Farbe (schwarz) ("bar · L · K ^ - 1"))) mol * ^ - 1 "× 273,15 Farbe (rot) ( Abbruch (Farbe (Schwarz) ("K")))) = "2.017 mol" #

2. Berechnen Sie die Mole von # "Na" _3 "N" #.

# Mole Na 3 N = = 2,017 Farbe (rot) (annullieren (Farbe (schwarz) (mol N 2))) × (2 mol Na 3 N) / (1 Farbe) (rot) (aufheben (Farbe (schwarz) ("mol N" _2)))) = 4,034 mol Na _3 N #

3. Berechnen Sie die Masse von # "Na" _3 "N" #.

# Masse von Na 3 N = 4,034 Farbe (rot) (Löschen (Farbe (schwarz) (Mol Na 3 N))) × (82,98 g Na 3 N) / (1 Farbe (rot) (aufheben (Farbe (schwarz) ("mol Na" (3 N))))) = 335 g Na (3) N #