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Warum ist die Eisen-KLMN-Konfiguration # 2,8,14,2 # und nicht # 2,8,8,8 #?

Weil es keine Elektronenkonfiguration von haben wird # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 4p ^ 6 # im grundzustand ... hat eisen # 3d # Orbitale verfügbar ... die Energieordnung der # 4s # und # 3d # Bei manchen Lehrbüchern mangelt es möglicherweise an Konsistenz, aber ganz bestimmt nicht # 4p # und # 3d #.

(2) ^ (1s ^ 2), Overbrace (8) ^ (2s ^ 2 2p ^ 6), Overbrace (14) ^ (3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 6), Overbrace (2) ^ (4s) ^ 2 4p ^ 0) #

#K, "" L, "" M, "" N #


Eisen kann nicht überspringen Sie die # 3d # Orbitale und Verwendung # 4p # Orbitale. Das wissen wir schon # 4p # Orbitale haben eine höhere Energie als die # 3d # Orbitale aufgrund der # 4p # eine höhere haben # l # als das # 4s #, und das # 4s # Zumindest in der Nähe der Energie zu sein # 3d #.

Daher die # 3d # Orbitale sind besetzt (und NICHT die # 4p #!), wie vom Aufbau-Prinzip erwartet (Eisen ist hier keine sonderbare Ausnahme!).

Das # 3d # Orbitale sind in der sogenannten "# M # Schale ", so in"# KLM #"Notation (was nicht besonders klar ist, aber dennoch für Röntgenexperimente verwendet wird), würde man schreiben #Farbe (blau) (2,8,14,2) #.

(2) ^ (1s ^ 2), Overbrace (8) ^ (2s ^ 2 2p ^ 6), Overbrace (14) ^ (3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 6), Overbrace (2) ^ (4s) ^ 2 4p ^ 0) #

#K, "" L, "" M, "" N #