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Chemie: Im Gleichgewicht wurde gefunden, dass CH 3 COOH = 0,8537 M, CH 3 COO - = 0,0040 M und H - 3O + = 0,0040 M. Wie berechnet man die Säurekonstante von CH_3COOH und den pH-Wert der Lösung? - 2020

Anonim

Antworten:

# pH = 2,40; pK_a = 4,73 #.

Erläuterung:

# pH = -log_10 H_3O ^ + # #=# # -log_10 (0,004) = 2,40 #

Essigsäure durchläuft die folgende Reaktion:

# H_3C-CO_2H + H_2O Rightleftharpoons H_3C-CO_2 ^ (-) + H_3O ^ (+) #

Und wir schreiben den Gleichgewichtsausdruck auf die übliche Weise:

# (H_3O ^ + "" (-) OAc) / (HOAc) # #=# # K_a #

Die Konzentration von Wasser erscheint in diesem Ausdruck nicht, weil # H_2O # ist effektiv konstant.

#=# # (0,004 * mol * L ^ -1xx0,004 * mol * L ^ -1) / (0,8537 * mol * L ^ -1) # #=# # 1.87xx10 ^ -5 #

# pK_a = -log_ (10) K_a = -log_10 (1.87xx10 ^ -5) # #=# #4.73#.