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Entropie, Enthalpie, Gibbs freie Reaktionsenergie bei 298K. Finden Sie heraus, ob es exotherm ist und ob es spontan ist? C3H8 + 502 3CO2 + 4H2O

Antworten:

Hier ist was ich bekomme.

Erläuterung:

Sie haben die folgenden Informationen.

#Farbe (weiß) (mmmmmmmmm) (C) _3H_8 (g) + 5O2 (2) (g) 3CO_2 (g) + 4H (2) O (l ) "#
# Δ_fH / kJ · mol ^ - 1: Farbe (weiß) (ml) "-103,85" Farbe (weiß) (mmml) 0 Farbe (weiß) (mmml) "- 393,5" Farbe (weiß) (mmm) ) "- 286" #
#S "/ J · K ^" - 1 "mol" ^ "- 1": Farbe (Weiß) (mml) 269.9Farbe (Weiß) (mmm) 205 Farbe (Weiß) (mmmm) 214Farbe (Weiß) ( mmmmm) 70 #

Berechnen Sie die Reaktionsenthalpie

Die Formel für Reaktionsenthalpie lautet

#color (blau) (| bar (ul (Farbe (weiß) (a / a)) Δ_rH = sumΔ_fH_text (Produkte) - sumΔ_fH_text (Reaktanten) color (weiß) (a / a) |))) "" #

# Δ_rH = [3 ("- 393,5") + 4 ("- 286") - 1 ("- 103,85)] Farbe (weiß) (1) kJ =" -2221 kJ #

# ΔH <0 #so ist die Reaktion exotherm.

Berechnen Sie die Entropie der Reaktion

Die Formel für die Reaktionsentropie lautet

#color (blau) (| bar (ul (Farbe (weiß) (a / a)) Δ_rS = sumS_text (products) - sumS_text (Reaktanten) color (weiß) (a / a) |))) "" #

# Δ_rS = (3 × 214 + 4 × 70 - 1 × 269,9 - 5 × 205) Farbe (weiß) (l) J / K = –373 J / K #

Berechnen Sie die freie Energieänderung von Gibbs für die Reaktion

Die Formel für freie Energiewende lautet

#color (blau) (| bar (ul (Farbe (weiß)) (a / a) ΔG = ΔH - TΔScolor (weiß) (a / a) |))) "" #

# Δ_rG = "-2220.65 kJ" - 298.15 Farbe (rot) (Abbruch (Farbe (schwarz) (K))) × ("-0,3729 kJ") · Farbe (rot) (Abbruch (Farbe (schwarz) ("K")) "^ - 1)))) = - 2220,65 kJ + 111,18 kJ = -2109 kJ #

# ΔG <0 #so ist die Reaktion spontan.

Zusammenfassung

# Δ_rH = "-2221 kJ" #; exotherm
# Δ_rS = "-373 J / K" #
# Δ_rG = "-2109 kJ" #; spontan